<p class="ql-block">1、既能與酸又能與堿反應的物質</p><p class="ql-block">① 顯兩性的物質：Al、Al?O?、Al(OH)?</p><p class="ql-block">② 弱酸的銨鹽：</p><p class="ql-block">(NH?)?CO?、(NH?)?SO?、(NH?)?S 等。</p><p class="ql-block">③ 弱酸的酸式鹽：</p><p class="ql-block">NaHS、NaHCO?、NaHSO?等。</p><p class="ql-block">④ 氨基酸。</p><p class="ql-block">⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用</p><p class="ql-block">Ba(OH)? Na?CO?、Na?SO?也可以。</p><p class="ql-block">2、有毒的氣體：</p><p class="ql-block">F?、HF、Cl?、H?S、SO?、CO、NO?、</p><p class="ql-block">NO、Br?（g）、HCN。</p><p class="ql-block">3、常溫下不能共存的氣體：H?S和</p><p class="ql-block">SO?、H?S和Cl?、HI和Cl?、NH?和HCl、NO和O?、F?和H?。</p><p class="ql-block">4、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H?S、SO?、CO?、NO?、</p><p class="ql-block">Br?（g）。</p><p class="ql-block">5、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH?。有漂白作用的氣體：Cl?（有水時）和SO?，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl?常用淀粉碘化鉀試紙，Cl?能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。</p><p class="ql-block">6、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO?和SO?，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。</p><p class="ql-block">7、具有強氧化性的氣體：F?、Cl?、</p><p class="ql-block">Br?（g）、NO?、O?、O?；具有強或較強還原性的氣體：H?S、H?、CO、NH?、</p><p class="ql-block">HI、HBr、HCl、NO，但其中H?、CO、HCl、NO、SO?能用濃硫酸干燥；SO?和N?既具有氧化性又具有還原性，。</p><p class="ql-block">8、與水可反應的氣體：Cl?、F?、NO?、Br?（g）、CO?、SO?、NH?；其中Cl?、NO?、Br?（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F?與水劇烈反應產(chǎn)生O?。</p><p class="ql-block">9、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl?、NO?、Br?（g）、O?。</p><p class="ql-block">10、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H?S、SO?、C?H?、C?H?、其它不飽和有機氣體。</p><p class="ql-block">11、可導致酸雨的主要氣體：SO?；</p><p class="ql-block">NO?。導致光化學煙霧的主要氣體：NO?等氮氧化物和烴類；</p><p class="ql-block">導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO?和CH?等烴；</p><p class="ql-block">能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。</p><p class="ql-block">12、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：</p><p class="ql-block">CO?、NH?、N?。</p><p class="ql-block">13、用作大棚植物氣肥的氣體：CO?。</p><p class="ql-block">14、被稱做地球保護傘的氣體：O?。</p><p class="ql-block">15、用做自來水消毒的氣體：Cl?</p><p class="ql-block">16、不能用CaCO?與稀硫酸反應制取</p><p class="ql-block">CO?，應用稀鹽酸。 實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。</p><p class="ql-block">17、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。</p><p class="ql-block">18、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al?O?、Na?O?。</p><p class="ql-block">19、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2?的氧化性同樣弱于Fe3?。</p><p class="ql-block">20、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X?+H?O＝HX+HXO類型?F?與水反應方程式應是: 2F?+2H?O＝4HF+O?↑</p><p class="ql-block">21、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?</p><p class="ql-block">22、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?</p><p class="ql-block">23、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?</p><p class="ql-block">24、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX??不一定:I?與鐵反應只生成FeI??</p><p class="ql-block">25、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定，NaHS、NaHCO?是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH?PO?、NaHSO?溶液顯酸性?</p><p class="ql-block">26、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定，這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO?或濃H?SO?反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO?能使鐵鋁鈍化。</p><p class="ql-block">27、酸與酸一定不發(fā)生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H?SO?)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應: H?S+H?SO?(濃)＝SO?↑+S↓+2H?O。</p><p class="ql-block">28、堿與堿一定不發(fā)生反應?不一定，具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應。</p><p class="ql-block">29、 H?+OH?＝H?O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定，氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: </p><p class="ql-block">Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?＝BaSO?↓+</p><p class="ql-block">2H?O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例</p><p class="ql-block">NaHSO?+NaOH＝Na?SO?+H?O的反應。</p><p class="ql-block">30、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定，如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。</p><p class="ql-block">31、陰離子一定只具有還原性?不一定，</p><p class="ql-block">Na?O?中的過氧根離子、ClO?既有氧化性又有還原性：NO??、MnO??、ClO??等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。</p><p class="ql-block">32、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2?就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的</p><p class="ql-block">H?SO?。</p><p class="ql-block">33、鹽與堿一般發(fā)生復分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定，酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO?+NaOH＝</p><p class="ql-block">Na?CO?↓+H?O。</p><p class="ql-block">34、質子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子。</p><p class="ql-block">35、金屬與鹽溶液的反應一定發(fā)生的是置換反應?不一定，鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2FeCl?+Fe＝</p><p class="ql-block">3FeCl? Cu+2FeCl?＝CuCl?+2FeCl?</p><p class="ql-block">36、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定，CaCO?，BaSO?為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式。</p><p class="ql-block">37、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定，要看離子濃度大小。</p><p class="ql-block">38、N?(氣)+3H?(氣)?2NH?(氣)為可逆反應,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定，體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動。</p><p class="ql-block">39、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定，稀有氣體為單原子分子,臭氧(O?)為三原子分子。</p><p class="ql-block">40、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定，醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。</p><p class="ql-block">41、醇一定能氧化成醛?不一定，羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?</p><p class="ql-block">42、化學性質相似的物質不一定是同系物?乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物。</p><p class="ql-block">43、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質?不一定，石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類。</p><p class="ql-block">44、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定，有機物醋酸鹽一般都溶于水。</p><p class="ql-block">45、如果烴中各元素的質量分數(shù)相同,則一定是同一種烴，不一定，乙炔和苯不是同一種烴。</p><p class="ql-block">46、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體，非電解質，不一定，比如乙酸鈉是離子晶體。</p><p class="ql-block">47、電離時只能電離出唯一的陽離子H?的化合物一定能使指示劑變色，不一定，水 苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色。</p><p class="ql-block">48、離子的核外都一定有電子，不一定:H?的核外沒有電子。</p><p class="ql-block">49、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕 不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al?O?簿膜起了保護作用的結果。</p><p class="ql-block">50、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO?能溶于氫氟酸)，但能與堿反應。</p><p class="ql-block">51、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發(fā)生轉移 。</p><p class="ql-block">52、與氫氣加成的：苯環(huán)結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。</p><p class="ql-block">53、能與NaOH反應的：—COOH、 -X。</p><p class="ql-block">54、能與NaHCO?反應的：—COOH</p><p class="ql-block">55、能與Na反應的：—COOH、 、－OH</p><p class="ql-block">56、能發(fā)生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。</p><p class="ql-block">57、能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。</p><p class="ql-block">（1）所有的醛（R－CHO）；</p><p class="ql-block">（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；</p><p class="ql-block">注：能和新制Cu(OH)?反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。</p><p class="ql-block">58、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質。</p><p class="ql-block">（一）有機</p><p class="ql-block">①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；</p><p class="ql-block">②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）</p><p class="ql-block">③．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；</p><p class="ql-block">④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）。</p><p class="ql-block">⑤．含醛基的化合物</p><p class="ql-block">（二）無機</p><p class="ql-block">①．－2價硫（H?S及硫化物）；</p><p class="ql-block">②．＋4價硫（SO?、H?SO?及亞硫酸鹽）；</p><p class="ql-block">③．＋2價鐵：</p><p class="ql-block">6FeSO?＋3Br?＝2Fe?(SO?)?＋2FeBr?</p><p class="ql-block">6FeCl?＋3Br?＝4FeCl?＋2FeBr? 變色</p><p class="ql-block">2FeI?＋3Br?＝2FeBr?＋2I?</p><p class="ql-block">④．Zn、Mg等單質 如Mg＋Br?（H?O）=====MgBr?(此外，其中亦有Mg與H?、Mg與HBrO的反應)</p><p class="ql-block">⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色</p><p class="ql-block">⑥．NaOH等強堿：Br?＋2OH?=Br?＋</p><p class="ql-block">BrO?＋H?O</p><p class="ql-block">⑦．AgNO?</p><p class="ql-block">59、羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應。</p><p class="ql-block">60、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl?、焦爐氣等都能使溴水褪色。</p><p class="ql-block">望亞玲寫于2025年8月31日早上9點15分</p>